史上最全高中化学实验总结（操作+方法）

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一、中学化学尝试操纵中的七原则

把握以下七个有关操纵顺序的原则，便可以正确解答“尝试法式判定题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2尝试室制法为例，装配发生装配顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→按照酒精灯位置牢固好铁圈→石棉网→牢固好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装配遵守从左到右顺序。如上装配装配顺序为：发生装配→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶牢固前塞好，免得烧瓶牢固后因不宜用力而 塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶牢固前装入，免得固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在牢固前加入响应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶牢固后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶牢固后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口进步行)原则。

7.后点酒精灯(一切装配装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学尝试中温度计的利用分哪三种情况以及哪些尝试需要温度计

1.测反应夹杂物的温度：这类范例的尝试需要测出反应夹杂物的正确温度，是以，应将温度计插入夹杂物中心。①测物资消融度。②尝试室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这类范例的尝试，多用于丈量物资的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度不异，所以只要测蒸气的温度。①尝试室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这类范例的尝试，常常只要使反应物的温度连结相对稳定，所以操纵水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速度影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的尝试有哪些需要塞入少许棉花的尝试：

加热KMnO4制氧气；制乙炔和收集NH3

其感化别离是：

避免KMnO4粉末进入导管；

避免尝试中发生的泡沫涌入导管；

避免氨气与空气对流，以收缩收集NH3的时候。

四、常见物资分手提纯的9种方式

1.结晶和重结晶：操纵物资在溶液中消融度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：溶质在两种互不相溶的溶剂中消融度分歧，把溶质从消融度小的溶液直达移至消融度大的溶剂中，如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.消融法：Fe粉(A1粉)：Al消融在过量的NaOH溶液里过滤分手。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物资：可把CO2(CO)经过热的CuO；可把CO2(SO2)经过NaHCO3溶液。

8.吸收法：撤除夹杂气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：可把N2(O2)夹杂气体经过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物资难以间接分手，加药品变得轻易分手，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加充足的NaOH溶液把Al(OH)3消融，过滤，撤除Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五、常用的去除杂质的方式10种

1.杂质转化法:欲撤除苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，操纵酚钠易溶于水，使之与苯分隔。欲撤除Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方式。

2.吸收洗涤法:欲撤除二氧化碳中混有的少许氯化氢和水，可使夹杂气体先经过饱和碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲撤除硫酸亚铁溶液中混有的少许硫酸铜，加入过量铁粉，待充实反应后，过滤撤除不溶物，到达目标。

4.加热升华法:欲撤除碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲撤除水中含有的少许溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲撤除硝酸钠溶液中少许的氯化钠，可操纵两者的消融度分歧，下降溶液温度，使硝酸钠结晶析出，获得硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲撤除乙醚中少许的酒精，可采用屡次蒸馏的方式。

8.分液法:欲将密度分歧且又互不相溶的液体夹杂物分手，可采用此法，如将苯和水份手。

9.渗析法:欲撤除胶体中的离子，可采用此法。如撤除氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综正当:欲撤除某物资中的杂质，可采用以上各类方式或多种方式综合应用。

六、化学尝试根基操纵中的“不”15例

1.尝试室里的药品，不能用手打仗；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完尝试，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活跃金属钠、钾等破例）。

3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向动手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.假如皮肤上失慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应按照情况敏捷用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不成用手揉眼，应实时想法子处置。

5.称量药品时，不能把称量物间接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管增加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或打仗筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里增加酒精时，不得跨越酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物资加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不成使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要跨越试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要间接用手拿回，利用坩埚钳夹取。

13.利用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯打仗，免得容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，免得破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边沿，免得杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不成把烧瓶放在桌上再用力塞进塞子，免得压破烧瓶。

七、化学尝试中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后部分加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装配中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.扑灭H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再扑灭。

7.检验卤化烃份子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体打仗。

9.做固体药品之间的反应尝试时，先零丁研碎后再夹杂。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定尝试时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液色彩的改变时，先等半分钟色彩稳定后即为滴定尽头。

12.焰色反应尝试时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次尝试。

13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应终了后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物资的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装配时，遵守的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4失慎洒到皮肤上，先敏捷用布擦干，再用水冲洗，最初再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最初用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的色彩跟标准比色卡对照，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再消融，并加入少许的响应金属粉末和响应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张巨细，重量相称的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、尝试中导管和漏斗的位置的放置方式

在很多化学尝试中都要用到导管和漏斗，是以，它们在尝试装配中的位置正确与否均间接影响到尝试的结果，而且在分歧的尝试中具体要求也不尽不异。下面拟连系尝试和化学课本中的尝试图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装配中的导管；在容器内的部分都只能暴露橡皮塞少许或与其平行，否则将晦气于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部四周。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导管伸入集气瓶和试管的几多都不影响气体的收集”，但两者比力，前者操纵方便。

4.停止气体与溶液反应的尝试时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者打仗，充实反应。

5.扑灭H2、CH4等并证实有水天生时，不但要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为好。若导管伸入烧杯过量，发生的雾滴则会很快气化，成果观察不到水滴。

6.停止一种气体在另一种气体中熄灭的尝试时，被扑灭的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心。否则，若与瓶壁相碰或离得太近，熄灭发生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方式制得的物资蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终连结一定的间隔，以避免液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体间接通入水中消融，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而致使尝试失利。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充实反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便增加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，免得漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便增加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因此都选用分液漏斗。

九、特别试剂的寄存和取用10例

1.Na、K：隔断空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，残剩部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水份。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖周密。

4.I2：易升华，且具有激烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置高温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分化，应保存在棕色瓶中，放在高温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，利用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3•H2O：易挥发，应密封放高温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封寄存高温处，并阔别火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜持久放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时候放置。

10、中学化学中与“0”有关的尝试题目4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0（现实没有标出，底就是0）。

3.温度计中心刻度是0。

4.托盘天平的标尺中心数值是0。

十一、可以做喷泉尝试的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体都可做喷泉尝试。别的气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉尝试。

十二、首要尝试操纵和尝试现象的具体尝试80例

1．镁条在空气中熄灭：发出刺眼强光，放出大量的热，天生白烟同时天生一种红色物资。

2．木炭在氧气中熄灭：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中熄灭：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，天生一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中熄灭：剧烈熄灭，火星四射，放出热量，天生黑色固体物资。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体天生，试管上有液滴天生。

6．氢气在空气中熄灭：火焰显现淡蓝色。

7．氢气在氯气中熄灭：发出苍红色火焰，发生大量的热。

8．在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变成红色物资，试管口有液滴天生。

9．用木炭粉复原氧化铜粉末，使天生气体通入廓清石灰水，黑色氧化铜变成有光芒的金属颗粒，石灰水变混浊。

10．一氧化碳在空气中熄灭：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少许碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体天生。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变成红色粉末，且试管口有液滴天生。

13．钠在氯气中熄灭：剧烈熄灭，天生红色固体。

14．扑灭纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴天生。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有红色沉淀天生。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有红色沉淀天生。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步消融，溶液呈浅黄色，并有气体天生。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀天生。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物资发生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀天生。

21．盛有生石灰的试管里加少许水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉概况有红色物资附着，溶液色彩逐步变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片概况有雪红色物资附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有红色沉淀天生。

25．细铜丝在氯气中熄灭后加入水：有棕色的烟天生，加水后天生绿色的溶液。

26．强光照耀氢气、氯气的夹杂气体：敏捷反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中熄灭：有红色烟雾天生。

28．氯气碰到湿的有色布条：有色布条的色彩退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的夹杂物：有黄绿色刺激性气味气体天生。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的夹杂物加热：有雾天生且有刺激性的气味天生。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀天生。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀天生。

33．I2遇淀粉，天生蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中熄灭：细铜丝发红后天生黑色物资。

35．铁粉与硫粉夹杂后加热到红热：反应继续停止，放出大量热，天生黑色物资。

36．硫化氢气体不完全熄灭(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全熄灭(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，天生有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴天生)。

38．在集气瓶中夹杂硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末天生。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又规复本来色彩。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体天生，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体天生，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中熄灭：火焰呈黄色，天生淡黄色物资。

43．钠投入水中：反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使天生气体通入廓清石灰水：廓清石灰水变混浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟发生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的夹杂物：有刺激性气味的气体发生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有红色晶体发生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸遭到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体发生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端发生无色气体，气体上升逐步酿成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有红色胶状沉淀发生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。

55．将扑灭的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈熄灭，有黑色物资附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：天陌生松的红色絮状物资。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红色絮状沉淀天生，立即改变成灰绿色，一会儿又改变成红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向自然水中加入少许番笕液：泡沫逐步削减，且有沉淀发生。

61．在空气中扑灭甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴发生。

62．光照甲烷与氯气的夹杂气体：黄绿色逐步变浅，时候较长，（容器内壁有液滴天生)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的夹杂物，并使发生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体发生，溴水褪色，紫色逐步变浅。

64．在空气中扑灭乙烯：火焰明亮，有黑烟发生，放出热量。

65．在空气中扑灭乙炔：火焰明亮，有浓烟发生，放出热量。

66．苯在空气中熄灭：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中熄灭：火焰显现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去色彩。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐步变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾发生，天生物油状且带有褐色。

71．将少许甲苯倒入适当的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少许苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有红色沉淀天生。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：干净的试管内壁附着一层亮光如镜的物资。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀天生。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有通明的带香味的油状液体天生。

78．卵白质碰到浓HNO3溶液：酿成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：酿成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：酿成红色。

十三、尝试中水的妙用

1．水封：在中学化学尝试中，液溴需要水封，少许白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，经过水的覆盖，既可隔断空气避免白磷蒸气逸出，又可使其连结在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中消融度较小，比水重，所以亦可停止水封削减其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(滚水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾消融度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定消融度，但可以在水中加入某物资下降其消融度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方式可撤除某些难溶气体中的易溶杂质，如撤除NO气体中的N02杂质。

5．辨别：可操纵一些物资在水中消融度或密度的分歧停止物资辨别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。操纵消融性消融热辨别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。

6．检漏：气体发生装配连好后，利用热胀冷缩道理，可用水检查其能否漏气。

十四、滴加顺序分歧，现象分歧

1．AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——起头无红色沉淀，后发生红色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——起头有红色沉淀，后红色沉淀消失

2．NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——起头有红色沉淀，后红色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——起头无红色沉淀，后发生红色沉淀

3．HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——起头有红色沉淀，后红色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——起头无红色沉淀，后发生红色沉淀

4．Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——起头有气泡，后不发生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——起头无气泡，后发生气泡

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